Lekcja 6: Hybrydyzacja

W tej lekcji dowiesz się czym jest hybrydyzacja oraz kiedy występuje. To pojęcie związane jest zarówno z chemią nieorganiczną jak i organiczną. Jest to docelowy przystanek w kontekście tworzenia wiązań chemicznych – tutaj też tworzymy wiązania między atomami, ale robimy to lepiej niż w Lekcji 5, uwzględniając geometrię cząsteczek (konieczna jest natomiast znajomość zagadnień z Lekcji 5). Poniżej znajdziesz szczegółowy zestaw umiejętności, które możesz nabyć po przerobieniu tej lekcji.

Zestaw umiejętności, które nabędziesz po tej lekcji:

- Znajomość pojęć: atom centralny, podstawnik, liczba przestrzenna, hybrydyzacja, polarność
- Znajomość oddziaływań odpychających między elektronami i ich wpływu na wzajemne położenie podstawników w cząsteczce
- Wskazanie, dla których atomów w cząsteczce występuje hybrydyzacja, gdzie znajduje się atom centralny, ile ma podstawników oraz wolnych par elektronowych
- Znajomość i określanie typu hybrydyzacji (sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, sp3d3) na podstawie metody VSEPR oraz określania liczby hybryd
- Znajomość kształtów cząsteczek oraz wybranych wartości kątów pomiędzy wiązaniami dla hybrydyzacji sp, sp2, sp3; stosowanie określeń: struktura dygonalna (digonalna)/trygonalna/ tetraedryczna/piramidalna/V-kształtna/płaska/przestrzenna, kształt liniowy/kątowy/trójkąta płaskiego (równobocznego)/piramida trygonalna (o podstawie trójkąta równobocznego)/tetraedru
- Znajomość modeli pręcikowo-kulkowych dla hybrydyzacji sp, sp2, sp3
- Przyporządkowanie związków do polarnych i niepolarnych; znajomość warunków wystąpienia niezerowego momentu dipolowego